聚合氯化鋁的鹽基度，即是樣品中OH-和Al3+的摩爾比的三分之一。要分析鹽基度，除了準確測出Al3+的含量，還要分析OH-的含量。鹽基度的分析原理是在試樣中加入定量鹽酸溶液，以氟化鉀掩蔽鋁離子，以氫氧化鈉標準滴定溶液滴定。

按國標GB15892-2003規(guī)定，移取25.00ml試液A（鋁分析的使用液），置于250ml磨口瓶中，加入20.00ml鹽酸標準溶液，接上磨口玻璃冷凝管，煮沸回流2min，冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至聚乙烯杯中，加入20ml氟化鉀溶液，搖勻。加入5滴酚酞指示劑，立即用氫氧化鈉標準滴定溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色即為終點。同時用不含二氧化碳的蒸餾水做空白實驗。

以百分比表示的鹽基度（B%）按下式計算：

V₀-空白試驗消耗的氫氧化鈉標準滴定溶液體積，ml；

V-測定試樣消耗氫氧化鈉標準滴定溶液體積，ml；

c-氫氧化鈉標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；

w₁-測得的氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)，%

M-氫氧根[OH-]的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol）（M=16.99）；

0.5293-Al₂O₃折算成Al的系數(shù)；

8.994-[1/3 Al]的摩爾質(zhì)量。

理論分析：

25.00ml試樣A，加入20.00ml濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液后，混合液的酸度較大，再在沸水浴上加熱回流2min，冷卻至室溫。如果試樣中有鋁酸鈣礦粉存在，則會發(fā)生下述反應：

Ca(AlO₂)₂+8HCl=CaCl₂+2AlCl₃+4H₂O

上述反應導致消耗的鹽酸的量較多，而用氫氧化鈉滴定剩余時，消耗的量就少，從而導致結(jié)果偏高，甚至超過100%（有時高于110%），試樣水不溶物含量越高，即試樣稀釋液越渾濁，分析得到的鹽基度越高，這樣的分析結(jié)果肯定是不符合實際的。而在常溫下鋁酸鈣礦粉在0.2-0.3mol/L的鹽酸介質(zhì)中反應很慢。如果不加熱測定，結(jié)果會比較準確地反映產(chǎn)品的真實鹽基度。